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Premièrement, il doit y avoir un contact électrique, soit par un contact physique direct ou par l'intermédiaire d'un autre corps conducteur, pour que le courant électrique puisse circuler d'un métal à l'autre.

Pour ce faire, on a besoin d'un électrolyte, c'est-à-dire une solution contenant des ions provenant, par exemple, d'un sel dissous, d'une base ou d'un acide. La corrosion galvanique peut comporter certains avantages.

Comprendre la corrosion galvanique

En effet, si le métal plus actif se corrode de manière accélérée, la corrosion du métal plus noble s'en trouve alors ralentie. Ainsi, la corrosion galvanique peut servir à protéger un métal de la corrosion en sacrifiant un métal plus actif. Prenons le cas d'une statue en bronze à d'étain, installée à l'extérieur, dont le personnage tient un objet en acier doux.

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L'acier peut rouiller en raison de la corrosion galvanique chaque fois que la pluie ou un taux d'humidité élevé dissout des sels ou des polluants pour former un électrolyte, étant donné que l'acier est plus actif que le bronze à l'étain d'après la série galvanique. Les produits de corrosion provenant de l'acier forment des taches de couleur rouille sur le bronze. La corrosion galvanique peut également toucher des métaux présents dans les éléments de structure; parfois, ces métaux sont dissimulés.

À titre d'exemple, des armatures en acier ont autrefois servi à soutenir les sculptures de bronze de l'intérieur.

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Ainsi, si l'humidité pénètre à l'intérieur d'une telle sculpture, que ce soit directement ou par condensation, il est possible qu'elle forme un électrolyte. Lorsque le bronze et l'acier sont liés par un contact direct et par un électrolyte, l'acier est touché par la corrosion galvanique. Au fil du temps, si l'acier perd trop de résistance, toute la structure de soutien peut être compromise.

La corrosion galvanique est souvent associée à un mauvais choix de boulons.

Si de l'aluminium est maintenu en place à l'aide de boulons faits d'un alliage de cuivre, le cuivre peut provoquer la corrosion galvanique de l'aluminium. De même, lorsque des boulons en acier sont utilisés sur des plaques en bronze, l'acier peut être touché par la corrosion galvanique et former des taches de rouille sur les plaques.

Corrosion galvanique de l'aluminium autour d'un boulon fait d'un alliage de cuivre perez hilton perte de poids une sculpture extérieure en aluminium.

Les produits de corrosion ont formé un anneau blanc autour de la tête foncée du boulon. Schéma de la corrosion galvanique survenue autour d'un boulon fait d'un alliage de cuivre posé sur une plaque en aluminium.

Il faut néanmoins faire preuve de prudence au moment de les utiliser avec les métaux. Même les fibres de carbone qui sont entièrement incorporées à du polymère peuvent causer des problèmes si le polymère se dégrade et que le carbone entre en contact avec un métal.

Par ailleurs, étant donné que des fibres de carbone sont parfois incorporées à des métaux pour former des composites à matrice métallique, ceux-ci sont sujets à la corrosion galvanique. Métaux plaqués à l'aide d'un métal de placage plus actif Bien souvent, la corrosion galvanique s'observe lorsqu'un métal est plaqué sur un autre. Un exemple courant où le métal de placage est plus actif que le métal recouvert est l'acier galvanisé, qui est le résultat de l'application d'un revêtement de zinc sur de l'acier.

Si la couche de zinc demeure intacte, le zinc sert de barrière physique contre l'humidité, et l'acier ne subira donc pas de corrosion.

Si la couche de zinc est rayée ou endommagée de telle sorte que l'acier est exposé, le zinc se corrode en premier et protège ainsi l'acier exposé par corrosion galvanique. La protection par corrosion galvanique du zinc est l'un des avantages qu'offre l'acier galvanisé. Par contre, puisque le zinc se trouve plus bas que la plupart des autres métaux dans la série galvanique, le zinc sur l'acier galvanisé peut se corroder rapidement si l'acier galvanisé est utilisé avec d'autres métaux.

L'acier sera ainsi laissé sans protection une fois que la majeure partie du zinc aura disparu. L'aluminium et le cadmium se trouvent également plus bas que l'acier dans la série galvanique, et tous deux ont déjà été utilisés pour protéger l'acier.

Abstract La corrosion des matériaux peut être un facteur limitant pour différents matériaux dans de nombreuses applications. Ainsi, il est nécessaire de mieux comprendre les processus de corrosion, les prévenir et minimiser les dégâts qui leur sont associés. Une des caractéristiques plus importantes du processus de corrosion est le taux de corrosion.

On se sert également d'alliages d'aluminium et de zinc pour appliquer un revêtement sur l'acier; ces alliages ont des noms commerciaux comme Aluzinc, Galfan, Galvalume et Zincalume. Par le passé, le cadmium a servi à plaquer la quincaillerie en acier des meubles, mais il l'est moins de nos jours en raison de études de corrosion par méthode de perte de poids toxicité. Métaux plaqués à l'aide d'un métal de placage plus noble Le placage d'un métal plus noble sur un métal plus actif est souvent fait pour produire un objet qui a toutes les apparences du métal plus noble.

À titre d'exemple, on peut penser aux sculptures de zinc plaquées de cuivre, aux rampes d'escalier en laiton chromé, aux plateaux de cuivre plaqués argent ou aux objets religieux dorés où l'or est plaqué sur de l'argent ou des alliages de cuivre.

Si le métal le plus noble se corrode lentement, il est possible que la protection qu'il offre dure longtemps. Si le métal de placage présente des imperfections ou est endommagé, le métal sous-jacent ainsi exposé peut se corroder.

Dans un tel cas, la corrosion galvanique n'offre aucune protection; au contraire, la corrosion galvanique augmente le taux de corrosion du métal sous-jacent. La boîte de conserve qui, en réalité, est faite d'acier étamé, en est un autre exemple. L'étain est plus noble que l'acier, de sorte que l'acier sous-jacent sera touché par la corrosion galvanique si l'étain est endommagé.

La corrosion du métal sous-jacent, si elle est concentrée sur une petite surface, peut fragiliser la couche de placage et entraîner le soulèvement de cette dernière.

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Un casse-noisettes en acier plaqué argent endommagé par la corrosion galvanique de l'acier. La formation de produits de corrosion du fer provenant de l'acier corrodé a provoqué l'apparition de bulles et le soulèvement du placage. Pourtour en acier chromé d'un phare.

L'acier a été touché par la corrosion galvanique. La formation de produits de corrosion du fer provenant de l'acier corrodé a provoqué le soulèvement du placage et la formation de taches à la surface du chrome. Il existe des cas où le placage se produit involontairement, ce qui conduit à la corrosion galvanique. Les zones où le cuivre s'est plaqué causeront alors la corrosion galvanique de l'aluminium dans les zones non plaquées, produisant ainsi des piqûres.

Prévention et traitement de la corrosion galvanique Il est important de connaître les combinaisons de matériaux qui peuvent conduire à la corrosion galvanique.

Une autre approche pour prévenir la corrosion galvanique consiste à séparer les différents métaux à l'aide d'un isolant, comme le Téflon ou un autre plastique.

Pour ce faire, il est possible d'utiliser, par exemple, une armature faite d'un métal plus actif dans une sculpture composée d'un métal plus noble.

De plus, si l'isolant devient poreux en vieillissant, il peut agir comme une éponge et piéger les électrolytes.

Ce problème a été observé sur la statue de la Liberté, où les séparateurs faits d'amiante enduit de gomme laque sont devenus poreux au fil du temps Baboian et Cliver, Les isolants placés entre les métaux pour prévenir la corrosion galvanique devraient être inspectés régulièrement dans le cadre d'un programme d'entretien. Un objet plaqué où le métal le plus noble est sur le dessus est un exemple de vice inhérent, car le problème de corrosion galvanique est inhérent à l'objet.

La seule chose à faire est de garder l'objet dans un environnement qui n'est pas propice à la corrosion études de corrosion par méthode de perte de poids. Puisque les métaux sont irréversiblement reliés par une connexion électrique, il faut éviter d'établir une connexion par l'intermédiaire d'un électrolyte.

L'objet doit être entreposé dans un environnement sec ou être protégé à l'aide d'un cirage régulier ou d'autres revêtements. Si une statue est destinée à être exposée à l'extérieur, mais que l'on sait qu'elle sera vraisemblablement détruite par la corrosion galvanique, on peut alors envisager, en dernier recours, de créer une réplique faite de matériaux différents et de la placer à l'extérieur, pendant que l'on entrepose la statue originale à l'intérieur, dans un environnement contrôlé.

Si la corrosion galvanique menace l'intégrité structurelle d'un objet, les pièces corrodées devraient être remplacées.

oxydation et corrosion

Une telle tâche peut s'avérer difficile, surtout lorsqu'il est question de sculptures de grande taille. Une feuille si mince peut être pliée facilement. Aux fins de la démonstration, on a utilisé des indicateurs dans l'électrolyte pour que les résultats des réactions anodique et cathodique soient apparents.

On mélange l'électrolyte avec de la gélose pour produire un gel qui empêche les couleurs des indicateurs de se disperser.

Pour les besoins de la présente démonstration, une gélose bon marché servant habituellement à des travaux de microbiologie convient bien, mais une autre gélose, quelle qu'en soit la qualité, devrait tout aussi bien fonctionner. La phénolphtaléine est une substance réputée cancérigène. Il faut faire sécher les échantillons produits dans le cadre de la démonstration avant de les éliminer en tant que déchets dangereux.